Question

Considere a reação de combustão do metanol: 2 CH3OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(g) Nessa experiência 10 ml de metanol reagiram com um excesso de oxigênio para fornecer 8 g de água. Qual é o rendimento da reação? Dados: Densidade do metanol = 0,79 g/ml

Answer 1

Massa molar 
CH3OH=32g/mol
H2O=18g/mol

2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O

Quantidade de CH3OH que reagiu

D=M/V
0.79=M/10
M=7.9g

Seguindo a estequiometria da reação, podemos encontrar a massa teórica que se formaria caso a reação tivesse rendimento máximo. 2 mol de CH3OH ou seja 2*32=64g reagem formam 4*18=72g de H2O.

64g CH3OH-----------72g H2O
7.9g------------------------x
x=8.89g

8.89g H2O-------------100%
8g--------------------------x
x=90%