Considere a reação de combustão de 50,0 g de propano, a 25°C e 1ATM, com liberação de 22200 KJ. Para se obter 1110 KJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas que deve ser utilizada é:
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SE:
50 g ------------ 22200 Kj
xg---------------- 1110 Kj
x = 2,5 g de propano!
50 g ------------ 22200 Kj
xg---------------- 1110 Kj
x = 2,5 g de propano!
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