Question

Considere a reação abaixo que apresenta 90% de
rendimento:
4 KNO3 (s) +7C (s) + S (s) → 3 CO2 (g) + 3 CO (g) + 2 N2(g)
+ K2CO3 (s) + K2S (s)

Partindo de uma amostra que contém 1212 g de
KNO3, o volume, nas CNTP, de monóxido de
carbono (CO) produzido é igual a:
Dados, em g/mol: K = 39; N = 14; O = 16; C =12; S =
32.
(a) 22,40 L.
(b) 89,60 L.
(c) 181,44 L.
(d) 134,40 L.
(e) 156,84 L.

Answer 1

Resposta:

O volume, nas CNTP, de CO será de 181,44L.

Alternativa correta letra C.

Explicação:

Primeiramente, deve-se verificar se a equação está balanceada, ou seja, se os elementos químicos dos reagentes são os mesmos que os produtos.

4 KNO3 (s) +7C (s) + S (s) → 3 CO2 (g) + 3 CO (g) + 2 N2(g)  + K2CO3 (s) + K2S (s)

Perceba que há balanceamento.

Em segundo plano, deve-se verificar quantos mols representam 1212g de $KNO_3$:

1 mol de $KNO_3$   --- 101g/mol

x mol de $KNO_3$  --- 1212g/mol

$101*x = 1212*1\\\\x = \frac{1212}{101}\\\\x = 12$

Logo, teremos 12 mols de $KNO_3$ participando da reação.

Em terceiro lugar, deve-se verificar quantos mols  de CO serão produzidos com 12 mols de $KNO_3$

4 mol de $KNO_3$    ---  3 mols de CO

12 mols de $KNO_3$  --- x mols de CO

$12*3 = 4*x\\\\36 = 4x\\\\x = \frac{36}{4}\\\\x = 9$

Agora, sabe-se que 1 mol equivale nas condições de CNTP tem-se que equivale a 22,4L, logo, em 9 mols teremos y litros.

1mol --- 22,4L

9mol --- y

$1*y = 22,4*9\\y = 201,6$

E por último, tem-se que se a reação tivesse rendimento de 100% haveria 201,6 mols de CO, entretanto, o rendimento é de 90% isso representará z volume.

100% --- 201,6mol

90%  --- z

$201,6*90 = 100*z\\\\z = \frac{201,6*90}{100} \\\\z = 181,44$