Considere a reação abaixo:
2 N20 = 4 NO2 + O2
Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a
0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:
A) 96g
B) 55,2g
C) 12g
D) 552g
E) 385g
É urgente, por favoooor
Soluções para a tarefa
Resposta:
A cada 1s é formado 0,05 mols de O2, então em 1 min -> 60s é 0,05x60= 3mols.
Como a produção de NO2 em relação a produção de O2 é de 4:1 em 1 minuto são produzidos 3.4=12 mols de NO2.
A massa molar do NO2 é de :
N=14g
2O=16g.2=32g
___________________+
NO2=46g/mol
Portanto 46g/mol . 12 mols=552g de NO2
A partir da velocidade de produção do gás oxigênio, pode-se afirmar que serão produzidos 552 gramas de dióxido de nitrogênio em 1 minuto. Portanto, alternativa D).
Como determinar a massa de dióxido de nitrogênio formada em 1 minuto?
Observando os coeficientes estequiométricos, pode-se afirmar que a produção de dióxido de nitrogênio será 4 vezes mais rápida que a de gás oxigênio - pois há uma proporção de 4:1 entre eles.
Logo, pode-se afirmar que, em um segundo serão formados 0,2 mol de NO2 e, portanto, em 1 minutos teríamos 12 mol.
Para determinar a massa, podemos realizar a seguinte regra de três utilizando a massa molar desse composto, como observado abaixo:
1 mol de NO2 ⇒ 46g
12 mol de NO2 ⇒ X g
X = 46 × 12 = 552 gramas
Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
