Question

Considere a reação:
2HBr(g)➡H2(g)+Br2(g)
a)Expresse a velocidade da reação em termos da variação de concentração de cada um dos reagentes e produtos?
b)Nós primeiros 25 segundos desta reação a concentração de HBR caiu de 0,600M para 0,512M. Calcule a velocidade média da reação durante esse intervalo de tempo?
Me ajude por favor, já tentei e não conseguir

Answer 1

A) A expressão de velocidade de uma equação elementar é sempre igual ao produto de sua constante de velocidade pelas concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes, ou suas ordens. Logo, temos:

$V = k[HBr]^2$

B) Para calcular a velocidade média de um dos membros da equação, basta descobrir a razão entre sua variação de concentração e o tempo que essa variação precisou. Como 25 segundos equivalem a aproximadamente 0,4 minutos, temos:

$V(HBr) = \frac{-(\Delta [HBr])}{\Delta t} = \frac{-(0.512 - 0.6)}{0.4} = \frac{0.088}{0.4} = 0.22 mol/min$

Perceba que, como a variação de concentração dos reagentes sempre acaba sendo negativa, temos que negativá-la novamente para que fique com velocidade positiva.

Agora, para calcular a velocidade média da reação, precisamos dividir a velocidade média do reagente pelo seu coeficiente, que no caso é 2:

$Vm = \frac{V(HBr)}{2} = \frac{0.022}{2} = 0.011\ mol/min$