Question

Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação já balanceada: 1Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 . Se utilizarmos 4,8 t de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que na reação apenas 56% de Fe é formado a partir da massa total de Fe2O3 ?Fe = 56u O= 16u C=12u

Answer 1

Este é um exercício sobre estequiometria.

Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol

Massa molar do ferro = 56 g/mol

1º passo: calcular a massa de ferro obtida na tração om 4,8 t de óxido férrico:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

160 g    --------- 2 . 56 g

4,8.10⁶ g -------- x

$x=\frac{4,8.10^6x112}{160}$

$x=3,36.10^6g$ ou 3,36 t

2º passo: de acordo com o enunciado o rendimento da reação é de 56%:

3,36t ------ 100 %

      y ------ 56 %

$y=\frac{56x3,36}{100}$

$y=1,88t$

Resposta:

a massa de ferro formada é de, aproximadamente, 1,88 toneladas.