Considere a neutralização total de um ácido monocarboxílico de massa 0,051g com uma solução que contenha 0,02805g de KOH em 10 mL. Qual o ácido em questão?
a) C2H4O2 b) C5H10O2 c) C4H8O2 d) C3H6O2 e) CH2O2
Soluções para a tarefa
Creio ser letra B, se eu não estiver equivocado.
Calcula quantos mols de KOH existem em 0,02805g.
Um mol de KOH possui massa igual a 56g(k=39,o=16,h=1).
Faz regra de três...
56=1
0,02805=x
x é aproximadamente 0,005.
A reação é de neutralização total e o ácido só possui um grupo hidroxila(porque é monocarboxílico), na reação de neutralização do ácido carboxílico, o hidrogênio do grupo hidroxila junta-se ao OH da base formando água.
Só existe um grupo hidroxila, então só existe um Hidrogênio para formar água.
Então temos que achar um composto que possua 0,005mols em 0,051g.
Isso vai gerar uma equação balanceada.
Vamos ver as massas:
a)60
b)102
c)88
d)74
e)46
102 é o número que, ao dividir 0,051 dá igual a 0,005.
A reação vai ficar assim:
0,005C5H10O2 + 0,005KOH...
Corta os 0,005...
C5H1002 + KOH = KC5H902 + H2O
Letra B.
Deu pra entender?
Foi boaaa :))
10ml KOH---------- 0,02805 g KOH
1000ml KOH-------- X
X=2,805 g KOH
M=c/Mm
M=2,805/56,1
M=0,05 mol/L KOH
0,051 g Ac Monocarboxílico----------- 0,05 Mol KOH
y---------------------- 1 Mol
Y=102 g Ac monocarboxílico
Calculando as massas molares das opções a unica que se enquadra é a letra b.