Considere a ligação química ocorrida entre átomos de enxofre e flúor.
Que tipo de ligação química seria esta?
Sabendo-se que a geometria molecular do composto formado é ANGULAR, a molécula formada será polar ou apolar
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Resposta:
Respondeu há 3 semanas Melhor resposta
Olá Thalita, tudo bem? Espero que sim.
Vamos responder por partes essa pergunta.
a) Como se trata da ligação entro dois elemetos da família dos não metais temos um tipo de ligação de compartilhamento de elétrons, a ligação covalente ou molecular, nesse tipo de ligação os átomos "compartilham" os elétrons tentando alcançar um total de 8 (condizente com a teoria do octeto) na camada de valência (a última).
b) Quando a polaridade da molécula temos de relembrar a parte de eletronegatividade dos elementos, que seria a capacidade deles atraírem os elétrons para si com mais força, temos a regra F > O > N > C? > Br > I > S > C > P > H, sendo o Flúor (F) o mais eletronegativo e o Hidrogênio (H) o menos eletronegativo. Tomando isso como base e a geometria da molécula ser angular formada por F-S-F, com o flúor nas extremidade "puxando", descolando a nuvem de elétrons para mais próximo de si, podemos afimar que a molécula será Polar, sendo assim solúvel em água.
Na questão das forças intermoleculares temos de ter em mente que nesse tipo de ligação covalente os dois átomos querem atrair para si os elétrons, porém, como existe um que é mais eletroneggativo que o outro temos a formação de dois polos, um menos fortemente negativo (que seria o átomo de enxofre) e outro mais fortemente negativo (que seria o átomo de flúor), sendo assim podemos inferir que a força atuante é a que chamamos de dipolo-dipolo, caracterizada pelo deslocamento do nuvem de elétrons pelo átomo mais eletronegativo gerando os dois polos.