Question

Considere a fotossíntese e calcule qual é a massa de gás carbônico necessária para formar 1 litro de gás oxigênio?

Answer 1

Olá,

a equação da fotossíntese pode ser representada conforme abaixo:

6 CO2 + 12 H2O ----> C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O

cada 6 mols de CO2 forma também 6 mols de O2, então a proporção entre CO2 e O2 é de 1:1.

Considerando as CNTP, temperatura 273K, pressão 1atm, R = constante universal dos gases 0,082 atm.L K-1 Mol-1, em 1L de O2, existe o seguinte número de mol de O2:

PV = nRT

PV/RT = n

1.1/0,082.273 = 0,045mol

0,045mol de O2 formado e 0,045mol de CO2 consumido, que equivale a seguinte massa de CO2.

sabendo que a massa molecular do CO2 44g/mol

n = m/MM

n*MM = m

0,045mol*44gmol-¹ = m = 1,98g de CO2