Considere a fase gasosa da reação entre oxido nítrico e a molécula de bromo a 273°C. A velocidade inicial de formação de NOBr foi determinada experimentalmente para várias conventrações iniciais de NO e Br2. Os resultados podem ser vistos na tabela a. determine a constante velocidade na temperatura considerada
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RESOLUÇÃO:
Como podemos ver, os valores das concentrações dos reagentes não duplicaram ou triplicaram. Então:
v = k . [NO]α . [Br2]β utilizamos a formula da lei da velocidade. (Experiemntos 1 e 2).
24 = k . 0,1α . 0,2β (Experimento 1)
150= k . 0,25α . 0,2β (Experimento 2)
24/150 = (0,1/0,25)α
0,16 = (0,4)2 = (0,4)α → α = 2 (Valor de α).
Como podemos ver, os valores das concentrações dos reagentes não duplicaram ou triplicaram. Então:
v = k . [NO]α . [Br2]β utilizamos a formula da lei da velocidade. (Experiemntos 1 e 2).
24 = k . 0,1α . 0,2β (Experimento 1)
150= k . 0,25α . 0,2β (Experimento 2)
24/150 = (0,1/0,25)α
0,16 = (0,4)2 = (0,4)α → α = 2 (Valor de α).
Considerando os experimentos 1 e 3, temos:
24 = k . 0,1α . 0,2β (Experimento 1)
60= k . 0,1α . 0,5β (Experimento 3)
24/60= (0,2/0,5)β
0,4 = 0,4β → β = 1 (Valor de β).
Assim, a lei da velocidade dessa reação fica da seguinte forma: v = k . [NO]2 . [Br2]1.
Anexos:
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