Considere a equação química que representa a combustão do etanol: C2H6O (g) + 3O2 (g) ----> 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) Dado - a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27kj. a) consulte a tabela periódica e calcule as masss moleculares dos reagentes e produtos envolvidos nessa transformação quimica b) calcule a massa de etanol que é consumida quando, em su combustão, formam-se 88g de CO2. c) que quantidade de energia pode ser liberada quando h há formação de 88g de CO2 na queima de etanol?
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Linea a)
Massa molecular de C2H6O=12*2+1*6+16=46g/mol
Massa molecular de 3O2=16*6=96g/mol
Massa molar de 2CO2=12*2+16*2=56g/mol
Massa molar da H2O=1*6+16=22g/mol
b) C2H6O--------------2CO2
46g/mol----------56g/mol
X----------------------88g
X=88*46/56
X=0,03mol de etanol como pediram massa e massa é em gramas usamos essa fórmula n=m/M
m=n*M
m=0,03mol*46g/mol
m=1,38g de etanol.
Linha c
1g--------27kj
1,38------Y(kj)?
Y=1,38*27/1
Y=37,26 kj
Espero ter ajudado.
Massa molecular de C2H6O=12*2+1*6+16=46g/mol
Massa molecular de 3O2=16*6=96g/mol
Massa molar de 2CO2=12*2+16*2=56g/mol
Massa molar da H2O=1*6+16=22g/mol
b) C2H6O--------------2CO2
46g/mol----------56g/mol
X----------------------88g
X=88*46/56
X=0,03mol de etanol como pediram massa e massa é em gramas usamos essa fórmula n=m/M
m=n*M
m=0,03mol*46g/mol
m=1,38g de etanol.
Linha c
1g--------27kj
1,38------Y(kj)?
Y=1,38*27/1
Y=37,26 kj
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