Question

Considere a equação química: HCl + Ca (OH)₂ ⇒ CaCl + H₂O, utilizando 22,2g de hidróxido de cálcio, calcule:

a) A massa em gramas, de ácido clorídrico que reage.

b) A massa em gramas, de cloreto de cálcio que se forma.

c) O número de moléculas de água que se forma.

Dados: H=1; Cl=35,5; O=16;Ca=40

"ME AJUDEM, SEUS GÊNIOS, ESTOU EM ARPUROS! ONEGAI

Answer 1

a) mm ( Ca(OH)₂ ) =  40 + 16 x 2 + 1 x 2 = 74 g/mol

mm ( HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

estequiometria da reação :

2 HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2 H₂O

2 . 36,5 g HCl ---------> 74 g Ca(OH)₂
       x g HCl ---------> 22,2 g Ca(OH)₂

x = 22,2 . 2 . 36,5 / 74

x = 1620,6 / 74

x = 21,9 g de HCl
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b) mm ( CaCl₂) = 40 + 35,5 x 2 = 111 g/mol

74 g de Ca(OH)₂ ------------- 111 g de CaCl₂
22,2 g de Ca(OH)₂ ----------- y

y = 22,2 . 111 / 74

y = 2464,2 / 74

y = 33,3 g de CaCl₂
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mm(H₂O) = 18 g/mol

c) 74 g Ca(OH)₂ -------------- 18 g  H₂O
   22,2 g Ca(OH)₂ ------------- z g

z = 22,2 . 18 / 74

z = 399,6 / 74

z = 5,4 g de H₂O

1 mol -----------  18 g
n mol --------- 5,4 g

n = 5,4 / 18

n =  0,3

1 mol ----------- 6,0.10²³ moléculas
0,3 mols --------- m

m = 0,3 . 6,0.10²³

m = 1,8.10²³ moléculas de H₂O
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espero ter ajudado!