Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule: a) a massa, em gramas de ácido clorídrico que reage b) a massa, em gramas de cloreto de cálcio que se forma c) o número de moléculas de água que se forma
Soluções para a tarefa
Respondido por
42
MM HCl ~> 36,5 g / mol
MM
Ca(OH)2 ~> 74 g / mol
MM ~> 111 g / mol
CaCℓ2
BALANCEAMENTO :
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
2 ( 36,5) --------- 74
x ---------------- 22,2
x = 21,9 g de HCl
b)
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
74g--------- 111
22,2 ----------y
y = 33,3 g de CaCl2
c) 22,2 / 74 = 0,3 mol
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
1 mol -----------------2 mol
0,3 mol ----------------z
z = 0,6 mol de H2o
1mol ----- 6.10²³ moléculas
0,3mol ---------x
x = 1,8 .10²³ moléculas
MM
Ca(OH)2 ~> 74 g / mol
MM ~> 111 g / mol
CaCℓ2
BALANCEAMENTO :
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
2 ( 36,5) --------- 74
x ---------------- 22,2
x = 21,9 g de HCl
b)
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
74g--------- 111
22,2 ----------y
y = 33,3 g de CaCl2
c) 22,2 / 74 = 0,3 mol
2 HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 +2 H2O
1 mol -----------------2 mol
0,3 mol ----------------z
z = 0,6 mol de H2o
1mol ----- 6.10²³ moléculas
0,3mol ---------x
x = 1,8 .10²³ moléculas
silvanea:
obrigada
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