Question

Considere a equação não balanceada da síntese da amônia ( N₂ + H₂ → NH₃ ). Sabendo que foram utilizados 20 g de uma amostra de hidrogênio com 90 % de pureza e quantidade de nitrogênio suficiente, quanto será obtido de amônia?

Answer 1

Resposta: Considerando a equação não balanceada da síntese da amônia ( N₂ + H₂ → NH₃ ) e  sabendo que foram utilizados 20 g de uma amostra de hidrogênio com 90 % de pureza e quantidade de nitrogênio suficiente,   serão obtidos 102 g de NH3

Explicação:

Vamos ajustar inicialmente a equação da síntese da amônia:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

A massa molar do H2 é 2x1 = 2 g/mol

a da amônia é NH3 = 1x14 +3x1 = 17 g/mol

Utilizamos 20 g de H2 com pureza de 90% ou seja

estamos utilizando 20x90/100 = 18 g de H

Vamos agora relacionar H2 e NH3

3 H2 ==========2 NH3

3x2                       2x17

18                          y

y = 18x2x17/3x2 = 102 g de NH3