Question

Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
a) qual a quantidade de calor liberada para 4 mol de Hidrogênio?
b) Qual será a quantidade de calor liberada se queimar 100 gramas de hidrogênio?

Answer 1

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ

A)
Cada 2 mols de H2 produz -572kj de energia, então 4 mols produzirá o dobro

2 mols ----- -572kj
4 mols ------ x

x=-1144kj


B) 2(2)g ------ -572kj
100g --------- x

4g ----- -572kj
100g --- x

x=-57200/4

x=-14300kj