Question

Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = +200 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 200 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 200 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 200 kJ por mol de água produzida.​

Answer 1

Resposta:

Gabarito = C

Explicação:

Olá !!

Reações

Endotermica = Absorve energia o valor do delta (ΔH) é positivo.

Exotermica = Libera energia o valor do delta (ΔH) é negativo.

Na reação temos 2 mol de H2O e 1 Mol de O2 além disso como valor liberado de 200Kj.