Question

Considere a amostra de uma mistura complexa, com massa igual a 3,600 g,
contendo um ácido orgânico, HA, de massa molar igual a 120 g/mol. Essa mistura
foi dissolvida e titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, usando-se
fenolftaleína como indicador do ponto final.
Se, para a neutralização completa do ácido orgânico, foram consumidos 30,00 mL
da base, a percentagem mássica do ácido na amostra é de:

Answer 1

Massa da mistura: 3,600g
HA: 120g/mol                                              (Ma)
NaOH: 0,100 mol/L                                      (Mb)
Volume total consumindo NaOH: 30mL         (Vb)
Volume do ácido: ?                                      (Va)


Ma . Va = Mb . Vb
120 x Va = 0,100 x 30
Va = 3mL

A massa total da mistura corresponde aos 30 mL consumidos.
Regra de três:
30mL ___ 3,600 g
3,0mL___ x g          x = 0,36g HA

Percentagem mássica:
3,600g ___ 100%
0,36g   ___ x %       x = 10%

resposta: 10%