Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O()
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HC de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HC(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente
a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
b) nas soluções dos frascos 1 e 3.
c) nas soluções dos frascos 2 e 4.
d) na solução do frasco 3.
e) na solução do frasco 4.
Soluções para a tarefa
Para que haja aumento de pH em uma solução, é necessário reduzir a taxa de concentração de íons H+: pH = – log [H+],
1) No frasco 1, que contém apenas H20, haverá diminuição do pH.
2) No frasco 2, também haverá a diminuição do pH, porque a concentração de HC/ é maior que a solução de ácido acético. Desta forma, a combinação final das duas soluções (a mistura) vai apresentar maior concentração de H+ fazendo diminuir o pH.
3) Na situação do frasco 3, a combinação provoca a neutralização total da base e do ácido, ficando em 7 o pH final.
4) Na condição do frasco 4, considerando que ocorra o processo de ionização total dos ácidos, teremos:
H+ (HNO3) = 1,2 mol/L; H+ (HCl) = 1,0 mol/L
Misturando estas soluções, o resultado será uma concentração de íons H+ = 1,1 mol/L.
M1V1 + M2V2 = M3V3
1,2 . V + 1,0V = M3 . 2V
M3 = 1,1 mol/L
Como a concentração de íons H+ nesta mistura final será menor que a da solução inicial, teremos aí um aumento de pH.
Assim, a resposta correta é a letra E.