considere 3 átomos J,Q e T, de números de massa respectivamente iguais a 35,38 e 37. Sabendo que J e T são isótopos, que Q tem um elétron a mais que J e que T apresenta 20 nêutrons em seu núcleo, determine o número atômico de Q e os números de nêutrons de J e Q.
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T tem 20 neutrons e numero de massa 37.Portanto seu numero atomico é 37-20=17.
T e J são isotopos portanto o número atomico de J é 17 e como seu numero de massa é 35 seu numero de neutrons é 35-17=18 neutrons
Considerando que os atomos estão em seu estado neutro o numero de eletrons é igual ao numero de protons e por isso o numero atomico de Q é igual ao numero atomico de Z +1 ou seja 17+1=18.Como Q tem numero de massa 38 seu numero de neutrons é 38-18=20 neutrons.
T e J são isotopos portanto o número atomico de J é 17 e como seu numero de massa é 35 seu numero de neutrons é 35-17=18 neutrons
Considerando que os atomos estão em seu estado neutro o numero de eletrons é igual ao numero de protons e por isso o numero atomico de Q é igual ao numero atomico de Z +1 ou seja 17+1=18.Como Q tem numero de massa 38 seu numero de neutrons é 38-18=20 neutrons.
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