Question

Considere 2000 ml de uma solução aquosa em que está dissolvido 0,148g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, a 25°C. Suponha a dissociação total da base e calcule a concentração:
a) inicial, em mol . L^-1, de Cá(OH)2;

b) em mol . L^-1, de íons Ca2+;

c) em mol . L^-1, de íons OH-;

d) em mol . L^-1, de íons H3O+.

Preciso muito de ajuda nesta questão... Por favor.

Answer 1

a) MM Ca(OH)2 = 74g/mol            2000 mL = 2L

M = m / MM . V 

M =  0,148 / 74 x 2   = 0,001  mol /Ll    ~. >  ( 1.10⁻³ mol /L)


b) 
            1 Ca(OH)2   →   1 Ca²⁺   + 2(OH-)

  observe que cada mol de Ca(OH)2  libera 1 mol de Ca²⁺

logo a concentração de Ca²⁺ também é  1.10⁻³ mol /L

c)   
                    1  Ca(OH)2   →   1 Ca²⁺   + 2(OH-)

  observe que cada mol de Ca(OH)2  libera 2 mol de  OH-

logo a concentração de OH-  É   2 vezes  1.10⁻³ mol /L  = 2.10⁻³ mol /L

d)    sabemos que:

         [H+] . [OH-]  = 1.10⁻¹⁴
    
   [H+] .2.10⁻³ = 1.10⁻¹⁴

[H+]= 1.10⁻¹⁴ / 2.10⁻³


[H+]= 5.10⁻¹² mol /L