Question

Considere 2,24 L de gás clorídrico (HCl), nas CNTP, dissolvidos em 1,0 L de água destilada. Sabendo que uma amostra de 40ml foi retirada e 160ml de água destilada foram acrescentados.
Determine a concentração molar da amostra diluída. {Dados: Volume Molar de HCl (CNTP) = 22,4 L}

Answer 1

Com o problema pede a concentração molar (mol / L), primeiramente vamos descobrir quantos mols de HCL está dissolvido na água.

L                         mol
22,4 L   -------------   1  mol     22,4x = 2,24 ⇒ x = 2,24 / 22,4 ⇒ x = 0,1 mol
2,24 L --------------    x  mol
Então, inicialmente a concentração molar era de : M = 0,1 / 1 = 0,1 mol / L     
A amostra retirada possui a mesma concentração molar solução. Como foi adicionado 160 ml (0,16 L) de água , a solução foi diluída, Quando isso ocorre, a concentração do soluto diminui, mas sua massa e número de mols continua constante. 

Para amostra: 
M = n / V ⇒ n = M ×V ⇒ n inicial = n final ⇒ Mi × Vi = Mf × Vf ⇒
0,1×0,04 = Mf × (0,04 + 0,16) ⇒ 0,004 = 0,2Mf ⇒ Mf = 0,004 / 0,2 = 0,02 mol / L

 *O volume está em Litros e o volume final é a soma do inicial mais o que foi adicionado

Answer 2

Resposta:

M = n / V ⇒ n = M ×V ⇒ n inicial = n final ⇒ Mi × Vi = Mf × Vf ⇒
0,1×0,04 = Mf × (0,04 + 0,16) ⇒ 0,004 = 0,2Mf ⇒ Mf = 0,004 / 0,2 = 0,02 mol / LLLLLLLLLL

Explicação: