Question

Considere 1,0 litro de alcool etilico (CH3CH2OH), cuja densidade e 0,80 g x cm cubico. O numero de moleculas contidas em um litro dessa substancia e :
a- 6,0x10^23 c- 2,8 x 10^25 e- 2,8 x 10 ^22

b- 1,0x 10^25 d- 3,5 x 10^22

* Em 34 g de gas amonia (NH3) ha um numero total de atomos igual a :
a- 8 mol b- 6 mol c- 4 mol d- 2 mol e- 1 mol

Answer 1

1 L = 1000 cm³

d = m/V
0,8 = m/1000
m = 800 g

Fórmula molecular do álcool etílico: C2H6O.
Massa molar (MM) do C2H6O = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 g/mol.

46 g --- 6*10²³ moléculas
800 g -- x
46x = 4800*10²³
x = 104*10²³ = 1*10^25 moléculas
Letra b.

* Massa molar da amônia:
NH3 = 14 + 3*1 = 17 g/mol
n = m/MM
n = 34/17
n = 2 mols
Letra d.