Considerando todos os cuidados necessários, 10 ml de uma solução contendo cl- foram tratados com excesso de AgNO3, precipitando 0,4368 g de AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra ?
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MM AgCl = 143,321 g / mol
mol de AgCl = 0,4368 / 143,321 = 0,003048 mol
AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl + NO₃⁻
1mol--------1mol
x------------ 0,003048mol
x = 0,003048 mol de Cl
molaridade = mol / volume (L)
10 mL = 0,01 L
molaridade = 0,003047 / 0,01L = 0,3048 M
mol de AgCl = 0,4368 / 143,321 = 0,003048 mol
AgNO₃ + Cl⁻ → AgCl + NO₃⁻
1mol--------1mol
x------------ 0,003048mol
x = 0,003048 mol de Cl
molaridade = mol / volume (L)
10 mL = 0,01 L
molaridade = 0,003047 / 0,01L = 0,3048 M
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