considerando-se os elementos do 3° período da tabela periódica, é correto afirmar:
a) o elemento de menor raio atômico é o Na.
b) o elemento de maior potencial de ionização é o Cl.
c) o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número atômico
d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X2O é o menor número atômico.
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra b meu caro, boa noite espero ter te ajudado
Resposta:
D
Explicação:
A) Analisando a variação do raio atômico no PERIODO (-->), conforme vai aumentando a força nuclear efetiva de cada elemento (a força que o núcleo exerce sobre a eletrosfera), menor vai ficando o raio atômico. Então, Na possui o maior raio!
B) O potencial de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo em estado gasoso. Assim, átomos com raios pequenos, ou seja, átomos que puxam seus elétrons com mais força, precisam de uma energia de ionização MAIOR. No 3° período, o elemento com menor raio não é o Cloro, e sim o Argônio ( elemento dos gases nobres).
Anexei uma imagem mostrando as energias de ionização dos elementos da tabela periódica, perceba como os gases nobres são possuem os maiores valores!
C) Os elementos que reagem com violentamente com a água são aqueles que possuem uma baixa energia de ionização, ou seja, pouca energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência.
Menor potencial de ionização
Menor raio atômico
Menor número atômico
D) o Oxigênio é da Família 16A, isso significa que há 6 elétrons na sua camada de valência disponíveis para fazer ligações, e faltam 2 para completar 8 ( Regra do octeto). O elemento de menor numero atômico do período é o Na da família 1A, com um elétron disponível para fazer ligações.
Na2O
Na - O - Na
