Question

Considerando-se o gráfico de energia de uma reação química, é correto afirmar:
01) A reação é exotérmica.
02) A energia de ativação da reação é 20,0kcal.
03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a +10,0kcal.
04) Para que a reação ocorra, é necessária a absorção de 60,0kcal.
05) 50,0kcal é a energia liberada pelos reagentes para se transformarem em produtos.
Justificativa:

Answer 1

Observando o gráfico, concluímos que:

01) A reação é exotérmica.

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

- como:

ΔH= 10 - 20= -10Kcal

ΔH < 0 = reação exotérmica

Verdadeira;

02) A energia de ativação da reação é 20,0kcal.

Ea=70 -20= 50 Kcal

Falsa

03) A variação de entalpia, ΔH, é igual a +10,0kcal.

ΔH= 10 - 20= -10Kcal

Falsa;

04) Para que a reação ocorra, é necessária a absorção de 60,0kcal.

Ea=70 -20= 50 Kcal

Falsa;

05) 50,0kcal é a energia liberada pelos reagentes para se transformarem em produtos.

ΔH= 10 - 20= -10Kcal

Falsa;

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/44227546

                        https://brainly.com.br/tarefa/53119249