Question

Considerando-se a reação abaixo,pode-se afirmar que:

Para aumentar o rendimento da reação, basta deslocar o equilíbrio para a direita.um aluno propôs os seguintes procedimentos para que isso ocorra:

I- aumento de temperatura ,sob pressão constante.

II-aumento de pressão, sob temperatura constante.

III-adição de mais catalisador ao sistema relacional.

IV-remoção de amônia,a medida que for sendo formada.


O deslocamento do equilíbrio para a direita ocorre com os procedimentos descritos:

A)somente em I e II
B)somente em I e III.
C)somente em I e IV
D)somente em II e IV
E)Somente em III e IV

Answer 1

Resposta:

Letra D.

Explicação:

A reação é dada normalmente por N2 + 3 H2 <-> 2 NH3, então vou assumir que é essa que o problema dá. Para deslocar o equilíbro para a direita, devemos adicionar N2, adicionar H2, remover NH3 ou diminuir o volume. A adição de catalisador ou aumento da temperatura não afetam o equilíbrio, só a velocidade para chegar nele. Ou seja, a I não muda nada disso, a II muda o volume atráves da pressão, a III não muda nada disso e a IV remove NH3.