Question

Considerando que queiramos converter glicose (C6H12O6) em CO2 e H2O na presença de oxigênio. Caso tenhamos uma quantidade de 27 gramas de glicose, utilizando seus conhecimentos sobre estequiometria, qual a massa necessária de O2 para converter toda a glicose em dióxido de carbono e água? Dados? C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
C6H12O6(s) + O2(g) à CO2(g) + H2O(l) (reação não balanceada)

Answer 1

Bom dia! Para resolver essa questão é preciso balancear a equação, calcular a massa molar das substâncias envolvidas e por fim encontrar o que foi pedido através de uma regra de três.

Explicação:

Primeiro passo: Balancear a equação

Para balancear é preciso seguir a regra "MACHO" Metal, Ametal, Carbono, Hidrogênio, Oxigênio. A equação precisa ser balanceada nessa ordem.

Segundo passo: Calcular a massa molar

Para o cálculo da massa molar da glicose e do oxigênio *nessa equação* vamos multiplicar o número de mols da substância pela sua massa molar.

Terceiro passo: Encontrar a massa de O2 através de uma regra de três simples.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

RESPOSTA:28,8

Explicação: