Considerando que, entre 20 ºC e 100 ºC, o calor específico e
o calor latente de evaporação da água sejam iguais,
respectivamente, a 4,20 J⋅g−1
⋅ºC−1
e 2.260 J⋅g−1
, calcule, em
milhões de joules, a quantidade de energia que uma bomba
com 14 kg de água a 20 ºC poderá absorver até que, nas
condições normais de temperatura e pressão, todo esse
volume evapore
Soluções para a tarefa
A quantidade de energia será de 36.344.000 Joules.
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
Onde,
m = massa do corpo
ΔT = variação da temperatura
c = calor específico do corpo
O calor latente é o calor que, ao ser fornecido ou retirado de um corpo, provoca uma mudança de estado físico.
Podemos calcular o Calor Latente por meio da seguinte equação -
Q = mL
Onde,
m = massa do corpo
L = calor latente do corpo
Calculando a quantidade de calor absorvida pela água para variar a sua temperatura de 20° até 100° C.
Q = 14000. 4,20. (100 - 20)
Q = 4.704.000 Joules
Calculando a quantidade de calor necessária para evaporar toda a água-
Q = 14000. 2260
Q = 31.640.000 Joules
Quantidade total de calor que a água poderá absorver até que, nas condições normais de temperatura e pressão, todo esse volume evapore-
Qtotal = 4.704.000 + 31.640.000
Qtotal = 36.344.000 Joules