Question

Considerando que em uma reação hipotética A → B + C observou-se a seguinte variação na concentração de A em função do tempo: A velocidade média (Vm) da reação no intervalo de 180 a 300 segundos é (A) 1,66 · 10–4 mol · l–1 · s–1. (B) 3,32 · 10–4 mol · l–1 · s–1. (C) 1,66 · 10–2 mol · l–1 · s–1. (D) 0,83 · 10–2 mol · l–1 · s–1. (E) 0,83 · 10–4 mol · l–1 · s–1.

Answer 1

Olá!

Você esqueceu de adicionar alguns valores, consegui encontrar a imagem referente a questão, vou adicioná-la em anexo.

Esta é uma questão de cinética química.

Analisando a equação: A⇒ B + C é correto afirmar que se trata de uma reação de decomposição, onde o reagente A se decompõem nos produtos B e C.

Portanto analisando a tabela temos a concentração do reagente A em função do tempo.

De acordo com as leis da cinética química, temos que a velocidade média de uma reação pode ser calculada da seguinte forma:

$Vm=\frac{|\Delta[R]|}{t}$

Onde

|Δ[R]| é o módulo da variação na concentração de reagentes (mol/L)

t = variação de tempo (s)

Agora, basta analisarmos os dados da tabela e substituirmos na nossa equação.

Como queremos a velocidade no intervalo entre 180 e 300 segundos, teremos:

t = 300 - 180 = 120 s

Δ[R] = |0,180 - 0,200| = 0,02 mol/L

Substituindo os dados na nossa equação:

$Vm=\frac{|\Delta[R]|}{t} \\ \\ Vm=\frac{0,02}{120} \\ \\ Vm = 1,67*10^{-4} mol/s$

Podemos considerar o tempo em minutos, neste caso teremos:

$Vm=\frac{0,02}{2} \\ \\ Vm=0,01 mol/min$

Resposta final: Vm= 0,01 mol/min = 1,6*10⁻⁴ mol/s

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

1,66 ∙ 10–4 mol ∙ L–1 ∙ s–1.

Explicação:

Tenho ctz pq acertei na minha tarefa.