Química, perguntado por renataraquelrodrigue, 9 meses atrás

Considerando que a combustão de cada mol de

metano produz um mol de CO2, assinale a alternativa

que indica corretamente quantos mols de metano

seriam necessários para produzir 300 milhões de

toneladas de dióxido de carbono:

Dados: CO2 = 44 g.mol–1

, CH4 = 16 g.mol–1

.Resposta com cálculos

(A) 6,8



103 mols de CH4.

(B) 6,8



106 mols de CH4.

(C) 6,8



109 mols de CH4.

(D) 6,8



1012 mols de CH4.

(E) 6,8



1024 mols de CH5.​

Soluções para a tarefa

Respondido por rodrigosr12
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  A alternativa correta é letra D) 6,8 x 10^12 mols de CH4.

  O enunciado diz que a proporção de combustão de CH4 e produção de CO2 é de 1:1.

  Ainda diz que seriam produzidos 300 milhões de toneladas de CO2. Transformando esse valor para gramas, teríamos o equivalente a 300. 10^12 gramas.

  Temos ainda a massa molecular do CO2, que é de 44g.

   Através da fórmula n=m/M, onde n é a quantidade de mol, m a massa em questão e M a massa molecular, teremos:

  n = 300.10^12/44

  n = 6,8 x 10^12 mol

  Como a proporção é de 1:1, para produzir 6,8.10^12 mol de CO2, foram utilizados também essa quantidade de CH4.

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