Question

Considerando que a combustão de cada mol de

metano produz um mol de CO2, assinale a alternativa

que indica corretamente quantos mols de metano

seriam necessários para produzir 300 milhões de

toneladas de dióxido de carbono:

Dados: CO2 = 44 g.mol–1

, CH4 = 16 g.mol–1

.Resposta com cálculos

(A) 6,8



103 mols de CH4.

(B) 6,8



106 mols de CH4.

(C) 6,8



109 mols de CH4.

(D) 6,8



1012 mols de CH4.

(E) 6,8



1024 mols de CH5.​

Answer 1

  A alternativa correta é letra D) 6,8 x 10^12 mols de CH4.

  O enunciado diz que a proporção de combustão de CH4 e produção de CO2 é de 1:1.

  Ainda diz que seriam produzidos 300 milhões de toneladas de CO2. Transformando esse valor para gramas, teríamos o equivalente a 300. 10^12 gramas.

  Temos ainda a massa molecular do CO2, que é de 44g.

   Através da fórmula n=m/M, onde n é a quantidade de mol, m a massa em questão e M a massa molecular, teremos:

  n = 300.10^12/44

  n = 6,8 x 10^12 mol

  Como a proporção é de 1:1, para produzir 6,8.10^12 mol de CO2, foram utilizados também essa quantidade de CH4.