Question

Considerando que 2,56 x 103g de oxigênio ocupam 82 litros em um recipiente à temperatura de -23ºC, a massa molar do O2 é de 32g e R= 0,082 atml/mol.K, determinar a pressão no interior do recipiente.

dado: PV=nRT; n=(massa)/(MOL); K=C+273

Escolha uma:
a. 0,2 atm
b. 20 atm
c. 200 atm
d. 0,02 atm

Answer 1

Dados:
m = 2,56 x 103 g = 263,68g
v  = 82 L
T = -23ºC + 273 = 250 K
M= 32 g ----> O2 = 2 . 16g (Tabela Periódica)
R = 0,082
  
  Calcular a massa molecular (n):
                 n  = m/M= 2,56/32 => 0,08 mol
   
 Usar a fórmula Pressão Relativa dos Gases:
                 P.V = n.R.T
                P. 82 = 0,08.0,082. 250
                 82 P = 1,64
                      P = 0,02 atm

ALTERNATIVA D