Question

Considerando que 1 cal (uma caloria) é uma quantidade de energia suficiente para fazer variar a temperatura de 1000 ml (mil mililitros) de água de apenas 0,001 °C (um milésimo de grau Celsius), ou seja, essa energia pode elevar a temperatura de 1000 ml de água de 25°C para 25,001°C, por exemplo, então podemos afirmar que 1 kcal tem energia suficiente para elevar a temperatura de 1 000 ml de água: Observação: Lembre-se da relação entre 1 cal e 1 kcal.

a. De 30°C para 30,001°C.
b. De 29,001°C para 30°C.
c. De 30°C para 31°C.
d. De 30,001°C para 31°C.
e. De 25°C para 25,001°C.

Qual a opção certa? ​

Answer 1

Resposta:

c. De 30ºC para 31ºC

Explicação:

O primeiro trecho da questão define o calor específico da água.

É importante lembrar que  $1000 ml = 1l$ ≅ $1kg = 1.10^3g$.

Usando a equação da calorimetria, $Q=m.c.\Delta T$

Logo podemos escrever:

$c = \frac{Q}{m.\Delta T}$

Portanto:

$c = \frac{1cal}{1.10^3g\1.10^-^1 \ºC}\\\\\\c = 1cal/g.\ºC$

Considerando para $1k.cal = 1.10^3 cal$, temos:

$c = \frac{Q}{m.\Delta T}$

$1cal/g.\ºC = \frac{1.10^3cal}{1.10^3g.\Delta T}$

$\Delta T = 1\ºC$

Temos que nessas condições, $1k.cal$ varia 1ºC a mesma quantidade de água.

Analisando as alternativas, o item c é o único que indica a variação em 1ºC da temperatura.