Question

considerando os dados abaixo
N² (g) + o2 (g) ➽ 2 NO (g) ∆H 180,7

2 No(g) +O2 (g) ➽2 NO2 (g) ∆H-113, 1

2N2O (g) ➽ 2 N2 (g) +O2 (g) ∆H -163, 2

Determine o ∆H da reação:

N2O (g) + NO2 (g) ➽3NO(g)

Answer 1

Resposta: ∆H: 155,7 KJ

Explicação: Repete a primeira

N2(g) + O2 --> 2NO(g) ∆H: 180,7 KJ

Divide a segunda por (1/2)

2 NO(g) + O2 --> 2NO2 (g) ∆H: -113,1 KJ ÷ (1/2)

NO (g) + 1/2 O2 (g) ∆H: +56,6 KJ

Mesmo jeito com a terceira

2N2O (g) ---> 2 N2 + O2 ∆H: -163,3 KJ ÷ (1/2)

N2O (g) --> N2 (g) + 1/2 O2 ∆H= -81,6 KJ

N2O (g) + NO2 (g) --> 3 NO (g)

∆H: (180,7 + 56,6) - 81,6

∆H: 155,7 KJ