Question

Considerando o N2 um gás ideal e considerando o sistema nas CNTP, a massa aproximada de NaN3 necessária para se encher um balão com 60 litros de N2 é igual a? Dados: NaN3 = 65 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 litros 10 NaN3 + 2 KNO3 ==> K2O + 5 Na2O + 16 N2 a) 0,16 g. b) 108 g. c) 37,5 g. d) 1,67 g. e) 358,4 = g.

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Answer 1

Resposta:

Letra b, 108g

Explicação:

10 NaN3 + 2 KNO3 ==> K2O + 5 Na2O + 16 N2

60L = volume final

60/22,4 = Numero de mols de N2 = 2,68 mols

Como 10 mols de NaN3 formam 16 mols de N2, então para formar 2,68 mols de N2, precisariamos de 1,675 mols de NaN3.

1 mol de NaN3 = 65g

1,675 mol de NaN3 = x

X =~  108g de NaN3