Question

Considerando o gás de maior abundância em nossa atmosfera (N2) e o gás essencial para nos mantermos vivos (O2), estes podem reagir entre si formando o óxido de nitrogênio (NO) conforme mostra a equação química abaixo:

N2(g) + O2(g)  NO(g)


À temperatura de 2000 K, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 · 10–4. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 · 10–3 e 1,0 · 10–3 mol/L, qual será a de NO? Apresente sues cálculos.

Answer 1

A constante de equilíbrio (Kc) em determinada reação é definida por:

• x e y: coeficientes na reação

$Kc=\frac{[produtos]^{x}}{[reagentes]^{y}}$

Para determinar esses coeficientes, devemos balancear a equação:

N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)

Assim, a constante de equilíbrio da formação de NO fica:

$Kc=\frac{[NO]^{2}}{[N2][O2]}$

À 2000 K, Kc=4.10-⁴, as concentrações de N2 e O2 são 4,0 · 10-³ e 1,0 · 10-³ mol/L:

$4.10^{-4}=\frac{[NO]^{2}}{4.10^{-3}1.10^{-3}}$

$[NO]^{2}=4.10^{-4}.4.10^{-3}.1.10^{-3}$

$[NO]^{2}=16.10^{-10}$

$[NO]=\sqrt{16.10^{-10}}$

$[NO]=4.10^{-5} mol/L$