Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6 H6 ) e hexano (C6 H14 ) –são menos solúveis? a) H2 O. b) CCl4 . c) H6 C2 O. d) H3 COH. e) H3 CCOOH.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Gabarito = A
Explicação:
Olá !!
Temos da seguinte forma:
Benzeno = Apolar
Hexano = Apolar
Temos uma frase dentro da solubilidade que informar que Semelhante dissolver Semelhante ou seja Polar com Polar e Apolar com Apolar.
Caso o composto não seja totalmente Apolar e Polar ele pode possuir uma parte não polar exemplo do Propanol.
H3C - CH2 - CH2 - OH
Nossa parte Polar (OH)
Nossa parte Apolar (H3C - CH2 - CH2)
Então a parte Apolar do composto vai interagir com essa parte.
Resolvendo sua Questão:
A = Insolúvel
B = Solúvel (CCL4 é Apolar) “Solúvel”
C = H6C2O ( H3C - CH2 - OH) Etanol o composto vai interagir com a Parte Apolar (H3C - CH2) “ Solúvel “
D = H3C - OH (Metanol) vai interagir com a parte não Polar H3C (Solúvel)
E = H3C - COOH ( Ácido Etanoíco ) Novamente a parte Apolar vai interagir com a parte não Polar H3C então é “Solúvel”
Insoluvel na letra A
Para saber mais de uma alternativa basta ir no tamanho da cadeia carbônica e o número de Possibilidades.
Eu informo possibilidades pelo fator de ter ligação de Hidrogênio e o Tamanho da cadeia carbônica interfere na Polariedade quanto maior for o número de carbonos maior será seu efeito apolar.