Question

considerando la siguiente ecuacion química: HCI + Ca (OH)2 》CaCl2 + H2O. utilizando de hidróxido de calcio, calcula:
a) La masa en gramos de HCI que reacciona
b) La masa en gramos de cloruro de cálcio que se formam
c) El número de moléculas de água que se forman
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Answer 1

a) A massa de ácido clorídrico é de 36,5 g.

Não foi fornecido a massa de hidróxido de cálcio, mas o raciocínio é sempre o mesmo e basta substituir o valor correto depois.

A reação química balanceada em questão é:

2 HCl + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2 + 2 H2O

Assim, 2 moles de ácido clorídrico reagem com 1 mol de hidróxido de sódio.

Como a massa molar do hidróxido de cálcio é de 74 g/mol, em 37 g, por exemplo, temos 0,5 mol do mesmo. Dessa forma, ele reagirá com 1 mol de ácido clorídrico, o que corresponde a 36,5 g, uma vez que a massa molar do mesmo é 36,5 g/mol.

b) Se formará 55,5 g de cloreto de cálcio.

A massa molar do cloreto de cálcio é de 111 g/mol. Como havia 0,5 mol de hidróxido de cálcio, houve formação de 0,5 mol de cloreto de cálcio, segundo a reação.

Isso corresponde a 55,5 g do mesmo.

c) Se formará 6,0 x 10²³ moléculas de água.

Como havia 0,5 mol de hidróxido de cálcio, houve formação de 1,0 mol de água, segundo a reação.

Isso corresponde a 6,0 x 10²³ moléculas de água, segundo a Constante de Avogadro.

Espero ter ajudado!