Considerando dois isótopos A e B, eletricamente neutros ou completos, sabe-se que o átomo A possui número de elétrons igual a 26 e número de massa aproximadamente igual a 58. Sabe-se também que o átomo B possui número de massa aproximadamente igual a 56. Assim, os números de nêutrons dos átomos A e B são respectivamente:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Átomo A = 32 nêutrons; Átomo B = 30 nêutrons
Explicação:
Nessa questão nós temos dois átomos que são isótopos, A e B. Átomos Isótopos são aqueles em que encontramos o mesmo número de Prótons em ambos os átomos, por exemplo, se um átomo X tem 12 prótons e o átomo Y é isótopo de X, logo o átomo Y também terá 12 prótons.
O número de elétrons é 26 para o átomo A, aqui é importante lembrar da relação Z = p = e, onde número atômico é igual a número de prótons que é igual ao número de elétrons, logo se o átomo A tem 26 elétrons, o número de prótons também será 26, e já que B é isótopo de A, então B também terã 26 prótons.
Agora para encontrar o número de nêutrons, precisamos da seguinte relação:
A = p + n
Massa Atômica é igual a número de prótons + número de nêutrons
A questão nos deu a massa atômica de cada
Átomo A = 58
Átomo B = 56
Agora podemos encontrar o número de nêutrons
Átomo A:
58 = 26 + n
n = 58 -26
n = 32 nêutrons para o átomo A
Átomo B:
56 = 26 + n
n = 56 - 26
n = 30 nêutrons para o Átomo B
A resposta correta é:
32 e 30.
Explicação:
Prova Corrigida!