Considerando condições constantes de temperatura e pressão iguais a 25°C e 1 atam(volume molar = 24,46L/mol),?
Responda:
a) qual o volume de C2H2(g) que, ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 L de gás carbônico, CO2(g)?
b) qual o volume de acetileno, C2H2(g), que pode ser totalmente queimado por uma quantidade de oxigênio, O2(g), igual a 25 m³?
Soluções para a tarefa
a)
Calculando o volume de C₂H₂ e CO₂ a partir da reação:
2 C₂H₂ = 2(22,46 L) ⇒ 44,92 L
4 CO₂ = 4(22,46 L) ⇒ 89,84 L
C₂H₂ ------------ CO₂
44,92 L -------- 89,84 L
x ----------------- 673,8 L
Multiplicando em cruz:
x = 44,92 . 673,8 / 89,84 ⇒ Simplificando ⇒
x = 44,92 . 7,5 ⇒
x = 336,9 L de C₂H₂
b) 25 m³ . 1000 = 25000 L
2 C₂H₂ = 2(22,46 L) ⇒ 44,92 L
5 O₂ = 5(22,46 L) ⇒ 112,3 L
C₂H₂ ------------ O₂
44,92 L -------- 112,3 L
x (m³) ---------- 25 m³
Multiplicando em cruz:
x = 25 . 44,92 / 112,3 ⇒ Simplificando ⇒
x = 25 . 0,4 ⇒
x = 10 m³ de C₂H₂
Resposta:
336,9 L e 10 m³ de C₂H₂
Explicação:
1) O que fazer:
Calcular o número de mols de CO₂ contidos em 673,8 L do gás. Encontrar a proporção reagente/produto da reação geral em mol e usá-la no cálculo da quantidade de C₂H₂ reagente necessária.
3) Proporções:
A equação da combustão do etileno mostra que 1 mol de C₂H₂ gera 2 mol de CO₂
C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂ + H₂O
2) Do exercício:
a) Sabendo que o volume ocupado por um gás independe da sua massa molecular mas sim do número de moléculas presente, se 1 mol de C₂H₂ fornece 2 mols de CO₂ (proporção 1 : 2), para se obter 673,8 L de CO₂ é necessário metade do volume de C₂H₂,
V = 673,8/2 = 336,9 L de C₂H₂
b) A proporção de C₂H₂ para O₂ é de 1 : 5/2. Ou seja, cada 1 molécula de etileno necessita de 2,5 moléculas de O₂ na combustão. Logo, 25 m³ de O₂ é capaz de fazer a combustão de 10 m³ de C₂H₂.
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