Question

Considerando as equações abaixo:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) > 2 CO2 (g) + H2O(l) + 1299,5 kl

C(gr) + O2(g) > CO 2 (g)+393,5 kl

H2(g) + 1/2 O2(g) > H2O(l) + 285,8 kl

Calcule a entalpia molar de formação de C₂H₂ (g)​

Answer 1

Após a execução dos cálculos, verificamos que a entalpia padrão de formação do acetileno é 226,7 Kj/mol

Dados

C(gr) + O₂(g) → CO₂(g)  +393,5 Kj

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(ℓ)  +285,8 Kj

Equação química balanceada

C₂H₂(g) + ⁵/₂ O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(ℓ)  +1299,5 Kj

assim:

1299,5 Kj = 2* ∆Hf(CO₂) + ∆Hf(H₂O) + ∆Hf (C₂H₂) + ∆Hf (O₂)

1299,5 = 2 (393,5) + (285,8) + ∆Hf(C₂H₂)

∆H⁰f(C₂H₂) = +1299,5 - 2 (393,5) - (285,8)

∆H⁰f(C₂H₂) = +1299,5-787-285,8

∆H⁰f(acetileno) = 226,7 Kj/mol

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