Question

considerando a representacao dos seguintes atomos com simbolos diferentes desceitos abaixo(na foto)
considere a alternativa incorreta :
a)apesar de possuírem massas diferentes x e z representam o mesmo elemento
b)o número atômico dos elementos w e z são respectivamente 5 e 92
c)o elemento x é isótopo do elemento Z pois apresentam o mesmo número atômico
d)os elementos w e y tem o mesmo número de nêutrons
e)em todos os átomos a quantidade de elétrons é diferente da quantidade de prótons
me ajudem por favor

Answer 1

A alternativa incorreta é a E. 

a. Sim, o que caracteriza um elemento ser igual ao outro é o número de prótons.
b. Sim, o número atômico é sempre o menor número representado junto com o elemento: ₅W ₉₂Z. Número atômico é o número de prótons e número de massa é o número de prótons + nêutrons.
c. Sim, correto. Isótopo significa mesmo número de prótons.
d. Sim, correto. Como dito anteriormente, número de massa (A) é o número de prótons + nêutrons e o número atômico (Z) é apenas o número de prótons. Então,

A = prótons + nêutrons
A = Z + n
Z = prótons

    Elemento W: 11 - 5 = 6 nêutrons
    Elemento Y: 12 - 6 = 6 nêutrons
e. Não há nenhum cátion ou ânion representados, então a quantidade de elétrons é a mesma de prótons em cada elemento.

Answer 2

a letra incorreta é a E:
a) eles são o mesmo elemento pois possuem o mesmo número de prótons
b) número atômico e quantidade de prótons são a mesma coisa, se W tem 5 prótons então ele terá número atômico 5, a mesma coisa acontece com o elemento Z
c) isótopo quer dizer que eles têm a mesma quantidade de prótons e como número atômica e quantidade de prótons são a mesma coisa X e Z são isótopos
d) se você diminuir a massa pelo número de prótons vc vai encontrar a quantidade de nêutrons que em ambos é 6
e) em átomos neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons