Considerando a reação Fe + O2 → Fe2O3, defina os coeficientes inteiros para balancear a equação, conforme o Método de Balanceamento Redox: 1 Identifique os elementos que sofrem oxirredução e calcule o número de oxidação Nox do oxigênio oscila de 0 para −2 → sofre (responder) → ΔFe = 3 Nox do ferro oscila de 0 para +3 → sofre oxidação → ΔO = (responder)
Soluções para a tarefa
Resposta:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3, ou seja, os coeficientes são 4, 3 e 2.
Explicação:
Para balancear uma equação, é preciso que haja nos dois lados o mesmo número de elementos, assim, apenas manipulei os números e consegui 4 ferros e seis oxigênios de cada lado.
Considerando a reação, os coeficientes inteiros para balancear a equação são: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. O elemento que sofre oxidação é o ferro (ΔFe = 3) e o elemento que sofre redução é o oxigênio (ΔO = 2).
Balanceamento Redox
O método de balanceamento redox é utilizado para balancear as reações de oxirredução. Em uma reação de oxirredução, o elemento que oxida é aquele que tem um aumento no valor do nox, ou seja, perde elétrons. O elemento que reduz é aquele que tem uma redução no valor do nox, ou seja, ganha elétrons.
Para balancear a equação abaixo pelo método redox, deve-se realizar o seguinte passo a passo:
Fe + O₂ → Fe₂O₃
- identificar os elementos que sofrem redução e oxidação, através do nox;
- calcular o Δnox de cada (maior pelo menor);
- multiplicar o Δnox pela atomicidade;
- inserir o valor de Δnox red no elemento que oxida e o valor de Δnox oxi no elemento que reduz;
- seguir com as tentativas
1.Identificando os elementos que sofrem redução e oxidação
O ferro variou de 0 a +3. Houve um aumento do nox, portanto, sofreu oxidação.
O oxigênio variou de 0 a -2. Houve uma redução do nox, portanto, sofreu redução.
2. Calculando o Δnox
ΔFe = 3 - 0 = 3
ΔO = 0 - (-2) = 2
3. Multiplicar o Δnox de cada pela atomicidade
O número de átomos de ferro no lado esquerdo da reação é igual a 1, portanto, não é necessário realizar a multiplicação.
O número de átomos de oxigênio à esquerda da reação é igual a 2, portanto, deve-se multiplicar o valor de ΔO por 2.
ΔO = 2 x 2 = 4
4. Inserir o valor de ΔO no elemento que oxida e o de ΔFe no elemento que reduz à esquerda (lado dos reagentes)
Deve-se inserir o coeficiente 4 no Fe e o 3 no O₂.
4 Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃ (equação quase balanceada)
5. Seguir com as tentativas
Como o 4 e o 3 já foram inseridos, agora resta balancear a substância que sobrou, o Fe₂O₃. Há 4 átomos de ferro no lado dos reagentes e no lado dos produtos, existem 2. Deve-se inserir o 2 como coeficiente do Fe₂O₃ e consequentemente, o oxigênio já estará ajustado.
A equação balanceada é: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
Entenda mais sobre balanceamento redox em: https://brainly.com.br/tarefa/25274790?referrer=searchResults
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