Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (33 Bi) no seu
estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, determine o
subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela
periódica, respectivamente:
Soluções para a tarefa
O Bismuto é um átomo com número atômico igual a 83, logo, fazendo a distribuição eletrônica do mesmo com o diagrama de Linus Pauling:
Bi (Z = 83): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Agora, vamos organizar a distribuição em camadas:
Bi (Z = 83): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p³
Assim, vemos que o subnível mais energético é o 6p onde há 3 elétrons, porém a camada de valência é a 6s² 6p³ que possui 5 elétrons. Logo, ele esta no sexto período da Tabela Periódica.
Espero ter ajudado!
O subnível mais do energético do Bismuto é 6p³ e o Bismuto se encontra no sexto período da tabela periódica.
O Bismuto tem número atômico 83, e partindo, do pressuposto que está em estado fundamental, seu numero para distribuição eletrônica também será 83.
Temos, então, a distribuição eletrônica a seguir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
A camada de valência do Bismuto é composta por 6s² 6p³. O subnível mais energético deve ser sempre o último subnível que apresenta elétrons na camada de valência.
Desse modo, o subnível mais energético é identificado por 6p³.
Por ter seis camadas na distribuição eletrônica, o Bismuto pertence ao sexto período da tabela periódica.
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