Question

Considerando a combustão do gás hidrogênio :

H2(g)+1/2 O2 --> H20 --> DeltaH= -78KJ
A energia liberada no consumo de 4g de gás hidrogênio corresponde a:

(Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol)

Answer 1

Olá!!!

Essa combustão é de 1 mol:

H2(g) + ½O2 --> H20 ∆H= -78KJ

1 mol ------------- = - 78KJ

H(H2) = 2 • 1 = 2g/mol

1 mol ----- 2g ------- = - 78KJ
------------- 4g ---------- X
X = 4 • (-78KJ) / 2
X = - 312 / 2
X = - 156KJ



Espero ter ajudado