Question

Considerando 25 °C e 1 atm (condições constantes) e volume molar = 24,46 L/mol, responda:

a) Qual o volume de C2H2(g) que, ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 L de gás carbôni-

co, CO2(g)?

b) Qual o volume de acetileno, C2H2(g), que pode ser totalmente queimado por uma quantidade de

oxigênio, O2(g), igual a 25 m3?

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Answer 1

Resposta:

a)336,9 litros de C2H2

b)8.333,3 litros de C2H2 ou 8,33 m³ de C2H2

Explicação:

a)

reação de combustão do etileno (C2H2)

C2H2 + 3O2→2CO2 + 2H2O

cada mol de C2H2 produz na combustão 2 mols de CO2. Como um mol de gás ocupa 24,46 nas condições constantes temos:

24,46l C2H2-----------------------48,92l de CO2

xl de C2H2-------------------------673,8l de CO2

x=16.481,148/48,92

x=336,9 litros de C2H2

b)

reação de combustão do etileno (C2H2)

C2H2 + 3O2→2CO2 + 2H2O

cada mol de C2H2 consome na combustão 3 mols de O2. Como um mol de gás ocupa 24,46 nas condições constantes temos:

24,46l C2H2-----------------------73,38l de CO2

xl de C2H2-------------------------25000l de CO2(cada m³ equivale a 1000 litros)

x=611.500/73,38

x=8.333,3 litros de C2H2 ou 8,33 m³ de C2H2

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)C2H2 + 3O2→2CO2 + 2H2O

    24,46 L          48,92 L  

       V                673,8 L

 48,92.V=24,46.673.8

 48,92.V=16481,148

 V=16481,148/48,92

 V=336,90 L de C2H2

b) 1 m^3---------->1000 L

  25 m^3             V

  V=25.1000

  V=25000 L

  C2H2 + 3O2→2CO2 + 2H2O  

   24,46 L           73,38 L  

      V                   25000 L

  73,38.V=24,46.25000

  73,38.V=611500

   V=611500/73,38

   V=8333,33 L:1000--->L

   V=8,333 m^3 de C2H2