Química, perguntado por jonpaio, 1 ano atrás

Conhecidas as entalpias de formação do: etanol (C2H(g)): ∆H = -20,2 kcal/mol; gás carbônico (CO2(g):

∆H = -94,1 kcal/mol; água (H2O(l): ∆H = -68,3 kcal/mol , determine a entalpia associada à combustão do etanol à 25ºC , 1 atm.
R: -372,9 kcal

Soluções para a tarefa

Respondido por Paulotorres
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primeiramente, o etanol é c2h6.
o calculo e feito da seguinte forma.
primeiro é necessario escrever a equacao quimica e balancear. Como é uma combustao reagirrmos com O2 e produzindo H2O e CO2.
C2H6 + 3/2O2 --> 2CO2 + 3H2O
deltaH= Hproduto - Hreagente
substituindo os valores
deltaH=(2.(-94,1)+3.(68,3))-(-20,2)
deltaH=(-188,2-204,9)+(20,2)
deltaH=-372,9

jonpaio: aaaaah, então era por erro na molécula de etanol que meu balanceamento dava errado, muito obrigado!
Paulotorres: de nada :)
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