Question

Conhecendo-se as equações termoquímicas:


S(rômbico)  +  O2(g)   →  SO2(g)        ΔH = –70,96 kcal/mol

S(monoclínico)  +  O2(g)   →  SO2(g)    ΔH = –71,03 kcal/mol


        são feitas as seguintes afirmações:


as duas equações ocorrem com liberação de calor.

as duas equações são exotérmicas.

as duas equações são de decomposição.


        As afirmações corretas são:


apenas a I                     d)  apenas a II e III  

apenas a II                    e)  I, II e III

apenas a I e II               ​

Answer 1

Resposta:

as duas equações ocorrem com liberação de calor.  = Verdadeira pois é exotérmica.

as duas equações são exotérmicas.  = Verdadeira pois variação de entalpia tem valor negativo, liberando calor.

as duas equações são de decomposição.  = Falsa.

Questão C é correta.

Explicação: