Question

conforme a reação não balanceada H2 + 0 H20 é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 Kg de hidrogênio a massa de oxigênio consumido na reação são respectivamente dados​

Answer 1

Resposta:

180 kg(H₂O)

160 kg(O₂)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

4H₂ + O₂ --> 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:1:2, isto significa que 4 mols de H reagem com 1 mol de O produzindo 2 mols de água;

Dados

MM(H₂): 1*2= 2 u= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(O₂): 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(H₂O): 1*2 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

m(H₂)= 40 kg= 40000 g = 4*10⁴ g

m(H₂O)= ?

m(O₂)= ?

- cálculo da massa de água produzida

Regra de três

4*2 g(H₂) --- 2*18 g(H₂O)

4*10⁴ g(H₂) ---- x g(H₂O)

x= 2*18 g * 4 * 10⁴ g ÷ 4*2 g

x= 1,8 * 10⁵ g(H₂O) = 180 kg(H₂O)

- cálculo da massa de oxigênio consumida

Regra de três

4*2 g(H₂) --- 32 g(O₂)

4*10⁴ g(H₂) ---- x g(O₂)

x= 32 g * 4 * 10⁴ g ÷ 4*2 g

x= 1,6 * 10⁵ g(H₂O) = 160 kg(O₂)