Question

Configuração eletrônica e ligações iônicas

Answer 1

Resposta:

1)- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

₈O: 1s² 2s² 2p⁴

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

₉F: 1s² 2s² 2p⁵

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

2)

a)- o Na é metal alcalino do Grupo 1, tem 1 elétron de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-lo, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Na⁺;

- o Cℓ é halogênio do Grupo 17, tem 7 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no ânion Cℓ⁻;

assim: 1 átomo de Na cede 1 elétron para 1 átomo de Cℓ, formando o composto iônico NaCℓ;

b)- o Si é metal do Grupo 14, tem 4 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Si⁺⁴;

- o O é calcogênio do Grupo 16, tem 6 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 2, transformando-se no ânion O⁻²;

assim: 1 átomo de Si cede 4 elétrons para 2 átomos de O, formando o composto iônico SiO₂;

Obs: a sílica (SiO₂)n, tem ligações iônicas e covalentes)

c)- ambos são não metais e realizam ligação covalente, formam o composto covalente NO₃;

d) - o K é metal alcalino do Grupo 1, tem 1 elétron de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-lo, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion K⁺;

- o O é calcogênio do Grupo 16, tem 6 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 2, transformando-se no ânion O⁻²;

assim: 2 átomos de K cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de O, formando o composto iônico K₂O;

e)- o Mg é metal alcalino terroso do Grupo 2, tem 2 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Mg⁺²;

- o F é halogênio do Grupo 17, tem 7 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no ânion F⁻;

assim: 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 2 átomos de F, formando o composto iônico MgF₂;

f)- o Fe tem 2 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Fe⁺²;

- o O é calcogênio do Grupo 16, tem 6 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 2, transformando-se no ânion O⁻²;

assim: 1 átomo de Fe cede 2 elétrons para 1 átomo de O, formando o composto iônico FeO;

g)- o Mg é metal alcalino terroso do Grupo 2, tem 2 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Mg⁺²;

- o Cℓ é halogênio do Grupo 17, tem 7 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se  (Regra do Octeto), transformando-se no ânion Cℓ⁻;

assim: 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico MgCℓ₂;