"Concentração de CO2 na atmosfera pode ultrapassar 400 ppm em maio. A concentração de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera poderá ficar acima das 400 partes por milhão (ppm) em boa parte do Hemisfério Norte já em maio deste ano. Será a primeira vez em mais de três milhões de anos que a barreira dos 400 ppm será ultrapassada." Dados: Pressão atmosférica = 1 atm. Massa molar (g/mol): C=12, O=16. Massa molar média do ar = 29. Volume molar = 24 L.mol^-1. O dado fornecido de concentração se refere a partes por milhão de volume seco (ppmv) a) A concentração considerada normal de CO2 é 380 ppmv. Calcule o acréscimo na pressão parcial de CO2 (em atm) ao atingir 400 ppmv. b) Caso a concentração fornecida de 400 ppm fosse em parte por milhão em massa, calcule qual seria o valor de concentração de CO2 em mol por litro.
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Para a alternativa a) e b) respectivamente: 0,05Atm e 1,1 x 10^-5 mol /L .
Vamos aos dados/resoluções:
Para alternativa a), teremos:
Pco2/Ptotal = 400 ppmv - 380 ppmv / 400 ppmv ;
Pco2 / 1atom = 20 ppmv / 400 ppmv ;
Pco / 1atm = 0,05 ;
Pco2 = 0,05 atm
Para a alternativa b), vemos que:
400 ppm = 400g (CO2) / 10^6 g (ar) ;
Convrsões:
44g (CO2) --- 1mol
400g (CO2) ---- n ;
N = 400 / 44 mol ;
29 g (ar) ---- 24L ;
10^6 g (ar) ----- v;
V = 24 x 10^6 / 29 L ;
Então:
[CO2] = 400 / 44 mol / 24 x 10^6 / 29 L ;
10,98 x 10^-6 mol / L ou aproximadamente 1,1 x 10^-5 mol / L .
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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